磷化處理
⒈磷化
工件（鋼鐵或鋁、鋅件）浸入(ru)磷(lin)化液（某些酸式磷(lin)酸鹽為主的溶液），在(zai)表(biao)面沉積形成一層不溶于水的結晶型(xing)磷(lin)酸鹽轉換膜的過(guo)程，稱之(zhi)為磷(lin)化。
⒉磷化(hua)原理
鋼鐵(tie)件浸入磷化(hua)液（由Fe(H2PO4）2 Mn(H2PO4）2 Zn(H2PO4）2 組成的酸(suan)性稀水溶液，PH值為1-3，溶液相對密度為1.05-1.10）中，磷化(hua)膜的生成反(fan)應如(ru)下：
吸熱
3Zn(H2PO4）2 =Zn3(PO4）2↓+4H3PO4 或
吸熱
3Mn(H2PO4）2= Mn3(PO4）2↓+4H3PO4
吸(xi)熱
鋼鐵(tie)(tie)(tie)工件是鋼鐵(tie)(tie)(tie)合金，在磷(lin)酸作用下，Fe和FeC3形成無數原(yuan)電池，在陽極(ji)區，鐵(tie)(tie)(tie)開始熔解為(wei)Fe2+，同時放(fang)出電子。
Fe+2H3PO4 =Fe (H2PO4）2+H2↑
Fe =Fe2+ +2e-
在鋼鐵工件表面附近的溶液中Fe2+不斷(duan)增加，當Fe2+與HPO42-，PO43-濃度(du)大于磷酸鹽的溶度(du)積時(shi)，產(chan)生(sheng)沉淀，在工件表面形成磷化(hua)膜：
Fe(H2PO4）2= FeHPO4↓+ H3PO4
Fe+ Fe(H2PO4）2= 2FeHPO4↓+ H2↑
3FeHPO4= Fe 3(PO4）2↓+ H3PO4
Fe+ 2FeHPO4 =Fe 3(PO4）2↓+H2↑
陰極區放出(chu)大量的氫：
2H+ +2e- =H2↑
O2 + 2H20 + 4e- =4OH-
總(zong)反應(ying)式：
吸(xi)熱
3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+4H3PO4
吸(xi)熱
吸熱(re)
Fe+3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+FeHPO4↓+3 H3PO4+ H2↑
放熱

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